Նատրիումի ամիդ

Նատրիումի ամիդ, անօրգանական նյութ՝ NaNH₂ բանաձևով, ամոնիակի ածանցյալը։ Իրենից ներկայացնում է պինդ նյութ, ռեակցիայի մեջ է մտնում ջրի հետ։ Օգտագորսծվում է օրգանական սինթեզներում։

Նատրիումի ամիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	նատրիումի ամիդ
Քիմիական բանաձև	H₂NNa
Ռացիոնալ բանաձև	NaNH2
Մոլային զանգված	6,5E−26 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	1,37 գ/սմ³ գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան	210 °C °C
Եռման ջերմաստիճան	400 °C °C
Մոլյար ջերմատարողություն	66,15 Ջ/(մոլ•Կ)
Գոյացան էնթալպիա	−118,8 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	7782-92-5
PubChem	24533
EINECS համար	231-971-0
SMILES	[NH2-].[Na+]
ЕС	231-971-0
ChEBI	22940, 21111834
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նկարագրությունը

Նատրիումի ամիդը (NaNH₂) իրենից ներկայացնում է սպիտակ բյուրեղային նյութ։ Արտադրական ձևերը մոխրագույն են՝ արտադրական պրոցեսից առաջացող ոչ մեծ քանակի մետաղական երկաթի պատճառով։ Նատրիումի ամիդը անկայուն միացություն է, ուժեղ վերականգնիչ և ունի ջուր խլող հատկություն։ Նատրիումի ամիդի հետ աշխատելիս պետք է զգուշություն ցուցաբերել։

Ստացումը

• Գազային ամոնիակի և մետաղական նատրիումի փոխազդեցությունը 350 °C ջերմաստիճանում

${\mathsf {2Na+2NH_{3}\longrightarrow 2\ NaNH_{2}+H_{2}}}$

• Նատրիումի հիդրիդի և ամոնիակի փոխազդեցությունը 350 °C ջերմաստիճանում

${\mathsf {NaH+NH_{3}\longrightarrow NaNH_{2}+H_{2}}}$

• Նատրիումի օքսիդի և հեղուկ ամոնիակի փոխախազդեցությունը −50 °C ջերմաստիճանում

${\mathsf {Na_{2}O+NH_{3}\longrightarrow NaNH_{2}+NaOH}}$

Կիրառությունը

Նատրիումի ամիդը օգտագործվում է նատրումի ցիանիդի՝ NaCN, C₁₆H₁₀N₂O₂, սուլֆիդինի, A վիտամինի և այլ նյութերի սինթեզում. Բացի այդ նատրիումի ամիդը օգտագործվում է ազիդների սինթեզում՝ NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + H₂O։